И еще раз о грамм-молях и грамм-эквивалентах. Милое это дело - эквиваленты. Оттитровал воду, записал результат в мг-экв/л и забыл о том, что в воде могут быть и разные там моли, как о кошмарном сне. Но вот в расчетах осаждения и вообще всюду, где применяются константы диссоциации, произведения растворимостей и т.п., эти эквиваленты как раз и не в ходу. Суть этого "ущемления" в том, что моли, в отличие от эквивалентов, всегда характеризуют определенное количество вещества. Какое бы вещество мы ни отыскали в в пределах сей планеты и даже вселенной, в грамм-моле этого вещества будет присутствовать одно и то же количество молекул - так называемое число Авогадро, равное 6,022*10^23. Если это вещество - газ, то, пренебрегая досадными тонкостями (кто их только сочиняет!), можно сказать, что моль этого вещества при нормальных условиях занимает объем в 22,4 л. И т.д., и т.п., и прочее.
Но, может быть, вам более по душе грамм-ионы? Тогда поговорим и о них. В грамм-ионе, как и в моле, всегда есть 6,022*10^23 частиц - что в грамм-ионе Cl-, что в грамм-ионе SO4--. А вот в грамм-эквиваленте Cl- ионов хлора 6,022*10^23, а в грамм-эквиваленте сульфат ионов в два раза меньше - всего лишь 3,011*10^23. Однако если пересчитать количество зарядов в одном грамм-эквиваленте SO4--, то обнаружим, что их там столько же, как и в грамм- эквиваленте хлор-иона - т.е. снова 2*3,011*10^23 = 6,022*10^23.